30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產廠家
五氟鋁酸鉀穩定嗎目錄
五氟鋁酸鉀，也被稱為五氟化鋁鉀，是一種無機化合物。其化學式為K3AlF5。五氟鋁酸鉀是一種較為穩定的化合物，在正常條件下不會發生劇烈的化學反應。
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由于五氟化碘 （IF5）是一種穩定地、可儲存的液體氟源，與其它氟發生聯合的機會很少，因此可作為一種氟中間體來使用。
五氟化碘作為一種通用的氟化劑和強氧化劑，在有機合成中具有重要的作用，如可用來制備合成全氟烷基碘化物的調聚劑五氟碘代乙烷： 5 CF2=CF2 + IF5 + 2 I2 → 5 C2F5I 除此之外，五氟化碘還能與異硫氰代烷反應生成氟代烴的衍生物，以及合成其他含氟化合物等。
五氟化碘 (IF5) 很少用于氟化普通的有機化合物，這是由于難以控制其反應性。
北海道大學教授 Yoneda 發現 IF5 與三乙胺三氫氟酸鹽(Et3N·3HF)結合使用顯著提高反應的選擇性，使之成為一種低成本的過程和普遍適用的工業氟化技術，在各種含氟有機材料的工業合成中得以應用。
使用IF5/Et3N·3HF 鹽作為有機化合物的氟化試劑，對于親核加成和親電加成反應具有高度的選擇性，各種有機合成方案如圖所示。
文字及圖片資料來源： 對于鋰一鹵素互化物非水電池體系的研究，國外文獻中有過報道，Park, KH 和 Miles MH 等人首次報道了用三氟化溴作為鋰電池正極活性物質的試驗結果。
在國內，楊漢西、張克立等人對鹵素互化物與鋰構成的非水電池體系作過探索。
結果表明，鹵素互化物作為正極活性物質，可與鋰構成高比能和開路電壓的新一類鋰電池體系。
選用 IF5 為正極活性物質，對其構成的鋰電電池體系進行研究，該電池體系的開路電壓為4.45 V，電池在電流密度不大的情況下可進行工作，可望在實際中得到應用。
直接采用 IF5 為液體正極尚有困難。
但可讓其溶于具有良好導電性的溶劑中，而 IF5 只作正極活性物質來使用，則效果較好。
由于IF5 的氧化性相當強，因此，選擇溶劑時應注意，要求IF5 在溶劑中相當穩定，不與溶劑發生化學反應。
選擇溶質時，要求溶質在溶劑中有一定的溶解度，而且不與IF5 反 應。
如LiBF4、LiAsF6、KPF6、LiClO4、Bu4NClO4 等在不同條件下，可不同程度地滿足要求。
此外，對IF5 的濃度也有一定要求，選擇合適的濃度是影響 電池性能的因素之一。
選擇 POCl3 為 溶 劑，Bu4NClO4 為電解質， 在該電解液中，可在一定的時間內穩定。
將 Bu4NClO4 溶解到POCl3 中，配成含 Bu4NClO4 0.25 mol/L 的溶液，然后加入IF5 液體。
根據實驗放電電壓(4.45 V)以及熱力學計算結果，電池反應應按照下列方程式進行： 10 Li + 2 IF5 → I2 + 10 LiF ， EΘ = 4.40 V
實驗結果為IF5 構成非水鋰電池的可能性提供了依據。
然而，POCl3 和 Bu4NClO4 并非是理想的溶劑及電解質，貯存性能差，怎樣尋找理想 的溶劑和電解質，使電池在貯存過程中無副反應發生，是很有意 義的研究課題，有待人們進一步去探索。
在無機氟化方面，五氟化碘目前最大的用途為含氟表面活性劑和防油防水紡織品處理劑生產中的原料，用于合成含氟表面活性劑和含氟織物整理劑的原料，也作為溫和、易于操作的氟化劑，氟化某些金屬。
IF5和HF組成體系是一種比IF5更優良的溶劑，可用來制備多種含氟的配合物。
相比于其他鹵素化合物，IF5 的反應活性較弱，但也能與許多金屬及金屬氧化物反應，如與五氧化二釩、五氧化二銻、三氧化鉬、三氧化鎢、三氧化鉻和高錳酸鉀在加熱或煮沸情況下反應，相應地生成下列化合物： 2VOF3 · 3IOF3 , SbF5 · 3IO2F , 2MoO3 · 3IF5 , WO3 · 3IF5 , CrO2F2 和 MnO3F，如： KMnO4 + IF5 → MnO3F + IOF3 + KF
這是一種酸式鹽，既能與堿反應，也能與某些酸反應，對熱的穩定性差。
一般說來，熱穩定性大小順序為：可溶性正鹽>不可溶正鹽>酸式鹽>多元酸(對同一類酸而言)。
所以，它不能穩定存在。
甲醇 CH3OH 失明
氰化物（來源：苦杏仁、金礦、電鍍廠、化工廠等） 凡是含有CN-離子的物質都是劇毒。
此外，HCN、（CN)2和異氰酸及其酯都是劇毒的，而一些經過水解能產生CN-的糖苷也是一樣的（如苦杏仁，口服10粒以上即可中毒）。
一般氰化物進入體內產生CN-，為細胞原漿毒，對細胞內數十種氧化酶、脫氫酶、脫羧酶有抑制作用。
但主要是與細胞線粒體內氧化型細胞色素氧化酶的三價鐵結合，阻止了氧化酶中三價鐵的還原，也就阻斷了氧化過程中的電子傳遞，并抑制ATP的形成，最終使人體內的神經細胞、心肌細胞等沒有能源利用而死亡，人也就在幾分鐘內迅速死亡。
一般無機氰化物的致死劑量在100毫克以內。
解藥：硫代硫酸鈉（輕度中毒單用即可）、亞硝酸鈉（重度中毒時配合前者使用），如果是重度中毒。
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送不到醫院就得掛了
2、四乙基鉛(Pb(C2H5)4)（來源：汽油、汽車尾氣、化工廠等） 四乙基鉛為無色油狀略有水果香味的液體。
易揮發。
易溶于有機溶劑、脂肪和類脂質。
可經呼吸道、消化道和皮膚吸收（皮膚！！！汽油中含有此物質，故不要用汽油洗手！！！） 短期內接觸大量四乙基鉛而引起的神經精神障礙為主要表現的急性中毒。
如果量不是很大一般在接觸后數小時或數天發病，長者2～3周才出現明顯癥狀，接觸極高濃度可立即昏迷。
解藥：巰乙胺（H2N-CH2CH2-SH)
3、汞及其化合物（來源：溫度計、消毒劑（HgCl2稀溶液可殺菌消毒，但有一定毒性，且其還原產物氯化亞汞毒性更大）、紅藥水（C20H8O6Na2Br2Hg，遇碘酒產生有毒的碘化汞）、實驗室（高中實驗要用到硝酸汞）、化工廠等） 汞蒸氣較易透過肺泡壁含脂質的細胞膜，與血液中的脂質結合，很快分布到全身各組織。
汞在紅細胞和其它組織中被氧化成Hg2+，并與蛋白質結合而蓄積，很難再被釋放。
金屬汞在胃腸道幾乎不吸收，僅約攝食量的萬分之一，汞鹽在消化道的吸收量約10％。
汞主要由尿和糞中排出，唾液、乳汁、汗液亦有少量排泄，肺部呼出甚微。
體內汞元素半壽期為60天，汞鹽約40天，在初4天內排泄量較多。
汞離子易與巰基結合，使與巰基有關的細胞色素氧化酶、丙酮酸激酶、琥珀酸脫氫酶等失去活性。
汞還與氨基、羧基、磷酰基結合而影響功能基團的活性。
由于這些酶和功能基團的活性受影響，阻礙了細胞生物活性和正常代謝，最終導致細胞變性和壞死。
近年來，發現汞對腎臟損害，以腎近曲小管上皮細胞為主。
汞還可引起免疫功能紊亂，產生自身抗體，發生腎病綜合征或腎小球腎炎。
解藥：硫代硫酸鈉、二巰基化合物（R-CHSHCHSH-R,如二巰基丙醇CH2SH-CH2SH-CH2OH等） 附：服用大量汞可使尸體不壞，去年在遼寧的一個墳墓中挖掘出一具女尸，尸身部分保存完好，那部分汞含量相當高，故得以保存）
4、鉈Tl及其化合物（主要為+1價鉈離子）；（來源：劣質食鹽（鞭炮行業的副產物）、自然原因（云南某村有條河，流經富含鉈的山，導致該地區一些怪病）、某些“進口”老鼠藥，鉈的毒性比汞、鉛均要高。
） 清華、北大均發生過向同學投鉈報復的事件 輕微中毒后下肢麻木或疼痛、腰痛、脫發、頭痛、精神不安、肌肉痛、手足顫動、走路不穩等。
重度中毒可使人死亡。
而且鉈有很長的潛伏期（最多甚至有幾個月），第一次發作時易被誤診，第二次發作時已經難以救治，可以算比較狠的殺人工具。
解藥：普魯士藍（KFe2(CN)6)
5、砷As及其化合物；（來源：藥物砒霜As2O3、雄黃As4S4、農藥等） 可有惡心、嘔吐、口中金屬味、腹劇痛、米湯樣糞便等，較重者尿量減少、頭暈、腓腸肌痙攣、發紺以至休克，嚴重者出現中樞神經麻痹癥狀，四肢疼痛性痙攣、意識消失等。
皮膚癌與攝入砷和接觸砷有關，肺癌與吸入砷塵有關。
解藥：二巰基化合物（R-CHSHCHSH-R,如二巰基丙醇CH2SH-CH2SH-CH2OH等）
6、糖苷類物質（來源：各種有毒生物） 夾竹桃苷：存在于夾竹桃中，少量可強心，量多致死。
苦杏仁苷：剛才介紹過了，苦杏仁中，水解產生HCN。
烏本苷：俗稱箭毒，東非苦毒毛旋花中提可取出，被索馬里人用做制毒箭。
可抑制鈉-鉀ATP酶活性，使細胞滲透壓受影響既而破壞細胞結構。
7、其他有機毒物 1，3，5，7-四氮-2，6-二砜-金剛烷（四亞甲基二砜四氨）：俗稱毒鼠強，極度物質，分子具有高度對稱性而相當穩定。
無解藥，一旦服用超過致死量，基本就等死吧。
肝素：抗凝血，大醫院中一定有很多。
注射數毫升可使人凝血受阻礙，血液從各個傷口和黏膜組織中流出，比較恐怖。
解藥：凝血的各種蛋白
